Kemiska reaktioner

Kemiska reaktioner

En kemisk reaktion är en process där en uppsättning ämnen genomgår en kemisk förändring för att bilda en annan substans.

Var sker kemiska reaktioner?

Du kanske tror att kemiska reaktioner bara händer i vetenskapslaboratorier, men de händer faktiskt hela tiden i vardagen. Varje gång du äter använder din kropp kemiska reaktioner för att bryta ner maten till energi. Andra exempel är metallrost, vedeldning, batterier som producerar el och fotosyntes i växter.

Vad är reagenser, reaktanter och produkter?

Reaktanter och reagenser är de ämnen som används för att åstadkomma den kemiska reaktionen. En reaktant är något ämne som konsumeras eller förbrukas under reaktionen.

Ämnet som produceras genom en kemisk reaktion kallas produkten.

Reaktionshastighet

Inte alla kemiska reaktioner sker i samma takt. Vissa händer mycket snabbt som explosioner, medan andra kan ta lång tid, som metallrost. Den hastighet som reaktanterna förvandlas till produkter kallas reaktionshastigheten.

Reaktionshastigheten kan ändras genom att lägga till energi som värme, solljus eller elektricitet. Att lägga energi till en reaktion kan öka reaktionshastigheten avsevärt. Att öka koncentrationen eller trycket hos reaktanterna kan också påskynda reaktionshastigheten.

Typer av reaktioner

Det finns många typer av kemiska reaktioner. Här är några exempel:
  • Syntesreaktion - En syntesreaktion är en där två ämnen kombineras för att skapa en ny substans. Det kan visas i en ekvation så att A + B -> AB.




  • Sönderdelningsreaktion - En sönderdelningsreaktion är där en komplex substans bryts ner för att bilda två separata ämnen. Det kan visas i en ekvation så att AB -> A + B.




  • Förbränning - En förbränningsreaktion uppstår när syre kombineras med en annan förening för att bilda vatten och koldioxid. Förbränningsreaktioner producerar energi i form av värme.
  • Enkel förskjutning - En enda förskjutningsreaktion kallas också en ersättningsreaktion. Du kan tänka på det som en reaktion där en förening tar ett ämne från en annan förening. Dess ekvation är A + BC -> AC + B.
  • Dubbelförskjutning - En dubbelförskjutningsreaktion kallas också en metatsreaktion. Du kan tänka på det som två ämnen som handlar med ämnen. Dess ekvation är AB + CD -> AD + CB.
  • Fotokemisk reaktion - En fotokemisk reaktion är en som involverar fotoner från ljus. Fotosyntes är ett exempel på denna typ av kemisk reaktion.
Katalysator och hämmare

Ibland används ett tredje ämne i en kemisk reaktion för att påskynda eller sakta ner reaktionen. En katalysator hjälper till att påskynda reaktionshastigheten. Till skillnad från andra reagens i reaktionen förbrukas inte en katalysator av reaktionen. En hämmare används för att bromsa reaktionen.

Intressanta fakta om kemiska reaktioner
  • När isen smälter genomgår den en fysisk förändring från fast till flytande. Detta är dock inte en kemisk reaktion eftersom den förblir samma fysiska substans (HtvåELLER).
  • Blandningar och lösningar skiljer sig från kemiska reaktioner eftersom ämnets molekyler förblir desamma.
  • De flesta bilar får sin kraft från en motor som använder en kemisk reaktion vid förbränning.
  • Raket drivs av reaktionen som uppstår när flytande väte och flytande syre kombineras.
  • När en reaktion orsakar en sekvens av reaktioner kallas detta ibland en kedjereaktion.