Element - Kalcium

Kalcium

Elementet kalcium

<---Potassium Scandium --->
  • Symbol: Ca.
  • Atomnummer: 20
  • Atomvikt: 40,078
  • Klassificering: Jordalkalimetall
  • Fas vid rumstemperatur: fast
  • Densitet: 1,55 gram per cm kubad
  • Smältpunkt: 842 ° C, 1548 ° F
  • Kokpunkt: 1484 ° C, 2703 ° F
  • Upptäckt av: Sir Humphry Davy 1808


Kalcium är det tredje elementet i den andra kolumnen i det periodiska systemet. Det klassificeras som ett jordalkalimetall . Kalciumatomer har 20 elektroner och 20 protoner. Det finns två valenselektroner i det yttre skalet. Kalcium är ett viktigt element för livet på jorden och är det femte vanligaste elementet i jordskorpan.

Egenskaper och egenskaper

Under standardförhållanden är kalcium en blank silverfärgad metall. Den är ganska mjuk och är den lättaste av jordalkalimetallerna på grund av dess låga densitet. Även om det är ett ljust silver vid första skärningen, kommer det snabbt att bilda en gråvit oxid på ytan när den utsätts för luft.

Vid exponering för vatten reagerar kalcium och genererar väte. När den bränns producerar den en ljus orange-röd flamma.

Var finns kalcium på jorden?

Kalcium finns sällan i sin elementära form, men finns lätt över hela jorden mestadels i form av stenar och mineraler som kalksten (kalciumkarbonat), dolomit (kalciummagnesiumkarbonat) och gips (kalciumsulfat). Det är det femte vanligaste elementet i jordskorpan.

Kalciumkarbonat är en av huvudkomponenterna i många bergarter och mineraler inklusive kalksten, marmor, kalcit och krita.

Kalcium finns också i havsvatten och är ungefär det åttonde mest förekommande elementet som finns i havet.

Hur används kalcium idag?

Kalcium i sin grundform har få industriella användningsområden, men dess föreningar med andra element används ofta.

En viktig förening är kalciumoxid (CaO), som också kallas kalk. Kalk används i ett antal applikationer inklusive produktion av metaller, avlägsnande av föroreningar och vattenrening. Det används också för att producera ytterligare kemikalier.

Kalciumföreningar, stenar och mineraler som kalksten och marmor används också i konstruktionen. Gips används för att göra gips av Paris och gips. Andra tillämpningar inkluderar antacida, tandkräm och gödselmedel.

Kalcium är också ett mycket viktigt element i både växt- och djurliv. I människokroppen är kalcium en del av en förening som kallas hydroxiapatit, vilket är det som gör vår ben och hårda tänder. Kalcium är det femte vanligaste elementet i människokroppen och utgör cirka 1,4% av kroppens massa.

Hur upptäcktes det?

Den första forskaren som upptäckte och isolerade grundämnet kalcium var den engelska kemisten Sir Humphry Davy 1808.

Var fick kalcium sitt namn?

Sir Humphry Davy kallade kalcium efter det latinska ordet 'calx' vilket är vad romarna kallade kalk.

Isotoper

Kalcium har fyra stabila isotoper inklusive40Det där,42Det där,43Ca och44Ca. Ytterligare två kalciumisotoper (46Ca och48Ca) har mycket långa halveringstider och anses mestadels stabila. Cirka 97% av naturligt förekommande kalcium är i form av isotopen40Det där.

Intressanta fakta om kalcium
  • De flesta kalciumsalter löses lätt i vatten.
  • Kalcium är ett viktigt element i konstruktionen av koraller.
  • Mängden kalcium i kroppen kan påverka hjärtfrekvensen.
  • Några av de bästa källorna för kalcium för vår kropp inkluderar mejeriprodukter som ost, yoghurt och mjölk. Andra källor inkluderar lax och tofu.
  • D-vitamin är nödvändigt för att våra kroppar ska absorbera kalcium.


Mer om elementen och det periodiska systemet

Element
Periodiska systemet

Alkaliska metaller
Litium
Natrium
Kalium

Alkaliska jordmetaller
Beryllium
Magnesium
Kalcium
Radium

Övergångsmetaller
Skandium
Titan
Vanadin
Krom
Mangan
Järn
Kobolt
Nickel
Koppar
Zink
Silver
Platina
Guld
Kvicksilver
Metaller efter övergången
Aluminium
Gallium
Tro
Leda

Metalloider
Bor
Kisel
Germanium
Arsenik

Icke-metaller
Väte
Kol
Kväve
Syre
Fosfor
Svavel
Halogener
Fluor
Klor
Jod

Ädelgaser
Helium
Neon
Argon

Lantanider och aktinider
Uran
Plutonium

Fler ämnen inom kemi

Materia
Atom
Molekyler
Isotoper
Fasta ämnen, vätskor, gaser
Smältning och kokning
Kemisk bindning
Kemiska reaktioner
Radioaktivitet och strålning
Blandningar och föreningar
Namngivande föreningar
Blandningar
Separerande blandningar
Lösningar
Syror och baser
Kristaller
Metaller
Salter och tvålar
Vatten
Övrig
Ordlista och villkor
Chemistry Lab-utrustning
Organisk kemi
Kända kemister