Element - Klor

Klor

Elementet klor

<---Sulfur Argon --->
  • Symbol: Cl
  • Atomnummer: 17
  • Atomvikt: 35,45
  • Klassificering: Halogen
  • Fas vid rumstemperatur: gas
  • Densitet: 3,2 g / L @ 0 ° C
  • Smältpunkt: -101,5 ° C, -150,7 ° F
  • Kokpunkt: -34,04 ° C, -29,27 ° F
  • Upptäckt av: Carl Wilhelm Scheele producerade gasen 1774, men det var Sir Humphry Davy som först kallade det ett element och kallade det klor 1810
Klor är det andra elementet i det sjutton kolumnen i det periodiska systemet. Det klassificeras som medlem i halogengrupp . Den har 17 elektroner och 17 protoner med 7 valenselektroner i det yttre skalet. Det handlar om det tjugonde vanligaste elementet i jordskorpan.

Egenskaper och egenskaper

Under standardförhållanden är klor en gas som bildar diatomiska molekyler. Detta innebär att två kloratomer förenas för att bilda Cltvå. Klorgas är grön gul, har en mycket stark lukt (det luktar blekmedel) och är giftigt för människor. Höga koncentrationer av klorgas kan vara dödliga.

Klor är mycket reaktivt och finns därför inte i sin fria form i naturen utan bara i föreningar med andra grundämnen. Det kommer att lösa sig i vatten, men kommer också att reagera med vatten när det löses upp. Klor kommer att reagera med alla andra element utom ädelgaserna.

De vanligaste klorföreningarna kallas klorider, men det bildar också föreningar med syre som kallas kloroxider.

Var finns klor på jorden?

Klor finns i överflöd i både jordskorpan och i havsvatten. I havet finns klor som en del av föreningen natriumklorid (NaCl), även känd som bordssalt. I jordskorpan är de vanligaste mineralerna som innehåller klor halit (NaCl), karnallit och sylvit (KCl).

Hur används klor idag?

Klor är en av de viktigaste kemikalierna som används av industrin. Tiotals miljarder pund klor produceras varje år bara i USA för användning i industriella applikationer. Det används vid tillverkning av en mängd olika produkter inklusive insekticider, läkemedel, rengöringsprodukter, textilier och plast.

Du har nog hört folk nämna att klor används i pooler. Klor används i pooler för att hålla det rent och säkert genom att döda bakterier, bakterier och alger. Det används också i dricksvatten för att döda bakterie så vi blir inte sjuka när vi dricker den. Eftersom det dödar bakterier används klor också i desinfektionsmedel och är grunden för de flesta blekmedel.

Klor behövs för att överleva djurlivet i form av bordssalt (NaCl). Vår kropp använder den för att hjälpa oss att smälta mat, flytta våra muskler och bekämpa bakterier.

Hur upptäcktes det?

Klorgas framställdes först av den svenska kemisten Carl Wilhelm Scheele 1774. Men under många år trodde forskare att gasen innehöll syre. Det var den engelska kemisten Sir Humphry Davy som bevisade att det var ett unikt element 1810. Han gav också elementet sitt namn.

Var fick klor sitt namn?

Klor får sitt namn från det grekiska ordet 'chloros', vilket betyder 'gulgrön.'

Isotoper

Klor har två stabila isotoper: Cl-35 och Cl-37. Klor som finns i naturen är en blandning av dessa två isotoper.

Intressanta fakta om klor
  • Klorgas användes av tyskarna under första världskriget för att förgifta de allierade soldaterna.
  • Cirka 1,9% av havets massa består av kloratomer.
  • Den har en hög densitet för en gas på 3,21 gram per liter (luften är cirka 1,29 gram per liter).
  • Klor används för att framställa klorfluorkolväten eller CFC. CFC användes en gång i stor utsträckning i luftkonditioneringsapparater och sprayburkar. Tyvärr bidrog de till att förstöra ozonskikt och har mest förbjudits.
  • Mest klorgas för industrin produceras med hjälp av elektrolys på vatten som innehåller upplöst natriumklorid (saltvatten).


Mer om elementen och det periodiska systemet

Element
Periodiska systemet

Alkaliska metaller
Litium
Natrium
Kalium

Alkaliska jordmetaller
Beryllium
Magnesium
Kalcium
Radium

Övergångsmetaller
Skandium
Titan
Vanadin
Krom
Mangan
Järn
Kobolt
Nickel
Koppar
Zink
Silver
Platina
Guld
Kvicksilver
Metaller efter övergången
Aluminium
Gallium
Tro
Leda

Metalloider
Bor
Kisel
Germanium
Arsenik

Icke-metaller
Väte
Kol
Kväve
Syre
Fosfor
Svavel
Halogener
Fluor
Klor
Jod

Ädelgaser
Helium
Neon
Argon

Lantanider och aktinider
Uran
Plutonium

Fler ämnen inom kemi

Materia
Atom
Molekyler
Isotoper
Fasta ämnen, vätskor, gaser
Smältning och kokning
Kemisk bindning
Kemiska reaktioner
Radioaktivitet och strålning
Blandningar och föreningar
Namngivande föreningar
Blandningar
Separerande blandningar
Lösningar
Syror och baser
Kristaller
Metaller
Salter och tvålar
Vatten
Övrig
Ordlista och villkor
Chemistry Lab-utrustning
Organisk kemi
Kända kemister