Element - Bly

Leda

Elementet leder

<---Thallium Vismut --->
  • Symbol: Pb
  • Atomnummer: 82
  • Atomvikt: 207,2
  • Klassificering: Metall efter övergång
  • Fas vid rumstemperatur: fast
  • Densitet: 11,34 gram per kubad cm
  • Smältpunkt: 327,5 ° C, 621,4 ° F
  • Kokpunkt: 1749 ° C, 3180 ° F
  • Upptäckt av: Känd sedan antiken


Bly är det femte elementet i fjortonde kolumnen i det periodiska systemet. Det klassificeras som en metall efter övergången, en tungmetall och en dålig metall. Blyatomer har 82 elektroner och 82 protoner med 4 valenselektroner i det yttre skalet.

Egenskaper och egenskaper

Under standardförhållanden är bly en mjuk silverfärgad metall med en blåaktig nyans. Den blir mörkare grå efter att ha kommit i kontakt med luft. Det är mycket smidigt (kan knasas i ett tunt ark) och duktilt (kan sträckas till en lång tråd). Bly är en dålig elektrisk ledare jämfört med andra metaller.

Bly är ett mycket tungt element. Den kombineras med andra element för att göra en mängd olika mineraler inklusive galena (blysulfid), anglesit (blysulfat) och cerussit (blykarbonat).

Var finns den på jorden?

Bly finns i jordskorpan i sin fria form, men det finns mest i malm med andra metaller som zink, silver och koppar. Även om det inte finns en hög koncentration av bly i jordskorpan är det ganska lätt att bryta och förfina.

Hur används bly idag?

Majoriteten av bly som produceras idag används i blybatterier. Dessa typer av batterier används i bilar på grund av deras låga kostnad och höga effekt.

Eftersom bly är korrosionsbeständigt, har så hög densitet och är relativt billigt, används det i vattenapplikationer som vikter för dykare och ballaster för segelbåtar.

Andra applikationer som använder bly inkluderar takmaterial, elektrolys, statyer, löd för elektronik och ammunition.

Vad är blyförgiftning?

För mycket bly i kroppen kan orsaka blyförgiftning. Bly kan ansamlas i kroppens ben och mjuka vävnader. Om för mycket ackumuleras kommer det att skada nervsystemet och kan orsaka hjärnsjukdomar. Bly är giftigt för många av kroppens organ inklusive hjärtat, njurarna och tarmarna. För mycket bly kan orsaka huvudvärk, förvirring, anfall och till och med dödsfall.

Blyförgiftning är särskilt farligt hos barn. En av de främsta orsakerna till blyförgiftning var bly i färg. Idag är blyfärg förbjudet i USA.

Hur upptäcktes det?

Människor har känt till metallkabeln sedan urminnes tider. Den låga smältpunkten och smidigheten gjorde det enkelt att smälta och använda för olika applikationer. De Romare var stora användare av bly som använde det för att skapa rör för att kanalisera vatten till sina städer.

Var fick bly sitt namn?

Bly är ett angelsaxiskt ord för metallen som har använts och känts till sedan antiken. Symbolen Pb kommer från det latinska ordet för bly, 'plumbum'. Romarna använde bly för att göra rör, det är också där ordet 'rörmokare' kommer ifrån.

Isotoper

Bly förekommer naturligt i form av fyra isotoper. Den vanligaste isotopen är bly-208.

Intressanta fakta om bly
  • I många år ansågs bly och tenn vara samma metall. Bly kallades 'plumbum nigrum' för svart bly och tenn kallades 'plumbum album' för vit bly.
  • Över en miljon ton bly återvinns varje år.
  • Människor har känt till blyförgiftning sedan antika Kina och antika Grekland.
  • Elementet är en medlem av kolgruppen (kolumn 14) i det periodiska systemet.
  • Alkemister förknippade det med planeten Saturnus .
  • Cirka 98% av alla blybatterier återvinns.


Mer om elementen och det periodiska systemet

Element
Periodiska systemet

Alkaliska metaller
Litium
Natrium
Kalium

Alkaliska jordmetaller
Beryllium
Magnesium
Kalcium
Radium

Övergångsmetaller
Skandium
Titan
Vanadin
Krom
Mangan
Järn
Kobolt
Nickel
Koppar
Zink
Silver
Platina
Guld
Kvicksilver
Metaller efter övergången
Aluminium
Gallium
Tro
Leda

Metalloider
Bor
Kisel
Germanium
Arsenik

Icke-metaller
Väte
Kol
Kväve
Syre
Fosfor
Svavel
Halogener
Fluor
Klor
Jod

Ädelgaser
Helium
Neon
Argon

Lantanider och aktinider
Uran
Plutonium

Fler ämnen för kemi

Materia
Atom
Molekyler
Isotoper
Torrsubstanser, vätskor, gaser
Smältning och kokning
Kemisk bindning
Kemiska reaktioner
Radioaktivitet och strålning
Blandningar och föreningar
Namngivande föreningar
Blandningar
Separerande blandningar
Lösningar
Syror och baser
Kristaller
Metaller
Salter och tvålar
Vatten
Övrig
Ordlista och villkor
Utrustning för kemilaboratorium
Organisk kemi
Kända kemister