Element - Kväve

Kväve

Elementet kväve

<---Carbon Syre --->
  • Symbol: N
  • Atomnummer: 7
  • Atomvikt: 14.007
  • Klassificering: Gas och icke-metall
  • Fas vid rumstemperatur: gas
  • Densitet: 1,251 g / L vid 0 ° C
  • Smältpunkt: -210,00 ° C, -346,00 ° F
  • Kokpunkt: -195,79 ° C, -320,33 ° F
  • Upptäckt av: Daniel Rutherford 1772


Kväve är det första elementet i kolumn 15 i det periodiska systemet. Det är en del av gruppen 'andra' icke-metalliska element. Kväveatomer har sju elektroner och 7 protoner med fem elektroner i det yttre skalet.

Kväve spelar en viktig roll i livet för växter och djur på jorden genom kvävecykeln. Klicka här för att lära dig mer om kvävecykel .

Egenskaper och egenskaper

Under standardförhållanden är kväve en färglös, smaklös, luktfri gas. Det bildar diatomiska molekyler, vilket innebär att det finns två kväveatomer per molekyl i kvävgas (Ntvå). I denna konfiguration är kväve mycket inert, vilket innebär att det vanligtvis inte reagerar med andra föreningar.

Kväve blir en vätska vid -210,00 grader C. Flytande kväve ser ut som vatten.

Vanliga föreningar med kväveatomer inkluderar ammoniak (NH3dikväveoxid (NtvåO), nitriter och nitrater. Kväve finns också i organiska föreningar såsom aminer, amider och nitrogrupper.

Var finns kväve på jorden?

Även om vi ofta hänvisar till luften som vi andas som 'syre', är det vanligaste elementet i vår luft kväve. De Jordens atmosfär är 78% kvävgas eller Ntvå.

Även om det finns så mycket kväve i luften finns det väldigt lite i jordskorpan. Det finns i några ganska sällsynta mineraler som saltpeter.

Kväve finns också i alla levande organismer på jorden inklusive växter och djur. Det spelar en viktig roll i proteiner och nukleinsyror.

Hur används kväve idag?

Den primära industriella användningen av kväve är att framställa ammoniak. Processen genom vilken kväve används för att framställa ammoniak kallas Haber-processen där kväve och väte kombineras för att framställa NH3(ammoniak). Ammoniak används sedan för att skapa gödselmedel, salpetersyra och sprängämnen.

Många sprängämnen innehåller kväve som TNT, nitroglycerin och pistolpulver.

Vissa applikationer för kvävgas inkluderar konservering av färska livsmedel, tillverkning av rostfritt stål, minskning av brandrisker och som en del av gasen i glödlampor.

Flytande kväve används som kylmedel för att hålla saker och ting kalla. Det används också vid kryokonservering av biologiska prover och blod. Forskare använder ofta flytande kväve när de utför vetenskapliga experiment med låg temperatur.

Hur upptäcktes det?

Kväve isolerades först av den skotska kemisten Daniel Rutherford 1772. Han kallade gasen ”skadlig luft”.

Var fick kväve sitt namn?

Kväve namngavs av den franska kemisten Jean-Antoine Chaptal 1790. Han namngav den efter mineralet nitrer när han fann att nitern innehöll gasen. Niter kallas också saltpeter eller kaliumnitrat.

Isotoper

Det finns två stabila isotoper av kväve: kväve-14 och kväve-15. Över 99% av kvävet i universum är kväve-14.

Intressanta fakta om kväve
  • Flytande kväve är mycket kallt och fryser omedelbart huden vid kontakt och orsakar allvarliga skador och frostskador.
  • Det antas vara runt det sjunde mest rikliga elementet i universum med massan.
  • Kväve är det fjärde vanligaste grundämnet i människokroppen. Det står för cirka tre procent av människokroppens massa.
  • Det produceras djupt inuti stjärnor genom en process som kallas fusion.
  • Kväve spelar en viktig roll i DNA-molekyler.


Mer om elementen och det periodiska systemet

Element
Periodiska systemet

Alkaliska metaller
Litium
Natrium
Kalium

Alkaliska jordmetaller
Beryllium
Magnesium
Kalcium
Radium

Övergångsmetaller
Skandium
Titan
Vanadin
Krom
Mangan
Järn
Kobolt
Nickel
Koppar
Zink
Silver
Platina
Guld
Kvicksilver
Metaller efter övergången
Aluminium
Gallium
Tro
Leda

Metalloider
Bor
Kisel
Germanium
Arsenik

Icke-metaller
Väte
Kol
Kväve
Syre
Fosfor
Svavel
Halogener
Fluor
Klor
Jod

Ädelgaser
Helium
Neon
Argon

Lantanider och aktinider
Uran
Plutonium

Fler ämnen inom kemi

Materia
Atom
Molekyler
Isotoper
Fasta ämnen, vätskor, gaser
Smältning och kokning
Kemisk bindning
Kemiska reaktioner
Radioaktivitet och strålning
Blandningar och föreningar
Namngivande föreningar
Blandningar
Separerande blandningar
Lösningar
Syror och baser
Kristaller
Metaller
Salter och tvålar
Vatten
Övrig
Ordlista och villkor
Chemistry Lab-utrustning
Organisk kemi
Kända kemister