Element - Fosfor

Fosfor

Elementet fosfor

<---Silicon Svavel --->
  • Symbol: P
  • Atomnummer: 15
  • Atomvikt: 30,97376
  • Klassificering: Icke-metallisk
  • Fas vid rumstemperatur: fast
  • Densitet: vit: 1,823 gram per cm kubad
  • Smältpunkt: vit: 44,1 ° C, 111 ° F
  • Kokpunkt: vit: 280 ° C, 536 ° F
  • Upptäckt av: Hennig Brandt 1669
Fosfor är det andra elementet i den femtonde kolumnen i periodtabellen. Det klassificeras som en icke-metall . Fosforatomer har 15 elektroner och 15 protoner med 5 valenselektroner i det yttre skalet.

Egenskaper och egenskaper

Fosfor är ett mycket reaktivt element och finns därför inte på jorden som ett fritt element. Elementär fosfor finns i olika allotroper (olika kristallstrukturer) inklusive vit, röd, violett och svart fosfor. De två huvudformerna av fosfor är vita och röda.

Vit fosfor är mycket reaktiv och instabil. Vit fosfor är gulaktig och mycket lättantändlig. Det kommer spontant att antändas när det kommer i kontakt med luft. Vit fosfor lyser i mörkret och är också mycket giftigt.

Röd fosfor är i allmänhet mer stabil än vit. Det är också mindre giftigt och antänds inte spontant när det kommer i kontakt med luft. Röd fosfor tillverkas genom uppvärmning av vit fosfor.

Var finns fosfor på jorden?

Fosfor finns inte i sin rena grundform på jorden, men den finns i många mineraler som kallas fosfater. Mest kommersiell fosfor produceras genom brytning och uppvärmning av kalciumfosfat. Fosfor är det elfte vanligaste elementet i jordskorpan.

Fosfor finns också i människokroppen. Det är det sjätte mest förekommande elementet i människokroppen.

Hur används fosfor idag?

Den primära användningen av fosfor i industrin är vid tillverkning av gödselmedel. Detta beror på att fosfor är ett nyckelelement i växten av växter.

Röd fosfor används vid framställning av bekämpningsmedel och säkerhetsmatcher.

Andra applikationer för fosfor inkluderar bakpulver, legeringsfosforbrons, flamskyddsmedel, brandbomber och lysdioder (ljusdioder).

Fosfor är ett viktigt inslag i människokroppens funktion och är viktigt för livet. Den används i DNA-molekylen och är en huvudingrediens i våra ben och tänder. Vi får fosfor från livsmedel som bönor, nötter, ägg, fisk, mjölk och kyckling.

Hur upptäcktes det?

Fosfor upptäcktes av den tyska alkemisten Hennig Brandt 1669. Han hoppades kunna skapa ett legendariskt ämne som heter filosofens sten. Han snubblade över fosfor medan han utförde experiment med urin.

Var fick fosfor sitt namn?

Fosfor får sitt namn från det grekiska ordet 'fosfor' som betyder 'ljusets bringar'. Henning Brandt valde detta namn eftersom elementet glödde i mörkret.

Isotoper

Den enda stabila fosforisotopen är fosfor-31. Den har tjugotre kända isotoper.

Intressanta fakta om fosfor
  • Det brukade vara en viktig ingrediens i tvättmedel, men fosfaterna fick alger att växa i floder och sjöar och dödade många fiskar. Få tvättmedel använder fortfarande fosfater idag.
  • Vidrörande vit fosfor kan orsaka svåra brännskador.
  • På samma sätt som cyklerna av syre, kol och kväve finns det också en fosforcykel som är viktig för växt- och djurlivet.
  • Hennig Brandt var den första personen som fick kredit för att ha upptäckt ett element.
  • Svart fosfor ser ut som grafitpulver och leder elektricitet även om det inte är en metall.
  • Majoriteten av fosfatsten som bryts i USA kommer från Florida och North Carolina.


Mer om elementen och det periodiska systemet

Element
Periodiska systemet

Alkaliska metaller
Litium
Natrium
Kalium

Alkaliska jordmetaller
Beryllium
Magnesium
Kalcium
Radium

Övergångsmetaller
Skandium
Titan
Vanadin
Krom
Mangan
Järn
Kobolt
Nickel
Koppar
Zink
Silver
Platina
Guld
Kvicksilver
Metaller efter övergången
Aluminium
Gallium
Tro
Leda

Metalloider
Bor
Kisel
Germanium
Arsenik

Icke-metaller
Väte
Kol
Kväve
Syre
Fosfor
Svavel
Halogener
Fluor
Klor
Jod

Ädelgaser
Helium
Neon
Argon

Lantanider och aktinider
Uran
Plutonium

Fler ämnen inom kemi

Materia
Atom
Molekyler
Isotoper
Fasta ämnen, vätskor, gaser
Smältning och kokning
Kemisk bindning
Kemiska reaktioner
Radioaktivitet och strålning
Blandningar och föreningar
Namngivande föreningar
Blandningar
Separerande blandningar
Lösningar
Syror och baser
Kristaller
Metaller
Salter och tvålar
Vatten
Övrig
Ordlista och villkor
Chemistry Lab-utrustning
Organisk kemi
Kända kemister